naprogesic为什么下架（B站电视剧专栏全部被下架，A站影视区消失，是什么原因）

第Ⅳ族的锗和硅的最外层电子有4个,他将一台使用锗晶体管的电唱机扔进一桶热油中,半导体中的电子和空穴就会在结处相遇之后消失（复合）,一个PN结就可以形成半导体元器件中最简单的二极管,而不用能耗更低的锗制作锗很难用来做CPU,硅的应用为什么广于锗?其实世界上第一只晶体管是用锗做的,锗在半导体领域也并不是一无是处,锗器件的稳定工作温度远不如硅器件高。

本文目录

• B站电视剧专栏全部被下架，A站影视区消失，是什么原因
• 高中化学知识点都有哪些
• 为何CPU只用硅，而不用能耗更低的锗制作

B站电视剧专栏全部被下架，A站影视区消失，是什么原因

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高中化学知识点都有哪些

高中化学知识点汇总:

　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

　　小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O  泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

　　二、 颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2 (OH)2CO3 —绿色

　　Cu(OH)2——蓝色 SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　三、 现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生

为何CPU只用硅，而不用能耗更低的锗制作

锗很难用来做CPU，硅的地位也很难被取代

在元素周期表中，金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素，分别是：硼(B)、金刚石(C)、硅(Si)、锗(Ge)、灰-锡(Sn)、磷(P)、灰-砷(As)、黑-锑(Sb)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、碘(I)。

其中的大多数是不稳定的，硫、磷、砷、锑、碘都易挥发，灰-锡低温下才稳定，硼的熔点太高，不易制备单晶。只有锗、硅性能优越。

半导体是指在常温下电导率介于金属和绝缘体之间的一种材料，半导体的电导率并不是一成不变的，它会随着掺入的杂质元素、受热、受光照、受外力等种种外界条件，在绝缘体和金属之间电导率内发生变化。

第Ⅳ族的锗和硅的最外层电子有4个，原子之间能够形成排列整齐的晶格价键。而临近的Ⅲ族和Ⅴ族则变成了掺杂元素。

• N型掺杂是掺入V族元素（如：磷P、砷As），V族元素相比Ⅳ族的外层电子多出一个，多出的电子能够作为导电的来源。
• P型掺杂是掺入Ⅲ族元素（如：硼B、氟化硼BF2），Ⅲ族元素相比Ⅳ族的外层电子少一个，这种缺少电子的空位被称为空穴，空穴同样能够导电。

P、N两种半导体面对面放在一起会怎样？

放在一起就形成了PN结，它具有单向导电性，电流只能从这一头流向另一头。

一个PN结就可以形成半导体元器件中最简单的二极管，它同时也是构成三极管、场效应管等众多半导体元器件的基础结构。

给PN结加正向电压（P区接正极、N区接负极），多数载流子将在外电场力的驱动下源源不断地通过PN结，形成较大的扩散电流，称为正向电流。

给PN结加反向电压，多数载流子扩散运动减弱，没有正向电流通过PN结，只有少数载流子的漂移运动形成反方电流。由于少数载流子为数很少，所以反向电流很微弱，电阻很大。

半导体的光电特性

在PN结处没有可以自由移动的电子和空穴，但晶格原子外层有许多被束缚的共价电子。光照射时共价电子获得能量，脱离晶格原子的束缚，变成可以自由移动的电子和空穴。所以光照可以使PN结产生电流。

如果在PN结两端加上正向电压，半导体中的电子和空穴就会在结处相遇之后消失（复合），并产生一束光子，但前提是制造PN结的材料为直接带隙半导体（如：GaAs、GaP、GaN等，这种材料中的电子和空穴复合时遵循动量守恒），而硅材料属于间接带隙半导体，只能制造具有整流、开关特性的二极管，而不能发出光子。

硅的应用为什么广于锗?

其实世界上第一只晶体管是用锗做的，在1947年诞生于贝尔实验室。

但在1954年美国的一次展会上，“德州仪器”的工程师戈登·蒂尔为硅做了一个非同凡响的广告。他将一台使用锗晶体管的电唱机扔进一桶热油中，电唱机立即禁声了。然后他又拆下锗晶体管，换上自己的硅晶体管，也扔进热油中，电唱机依然继续。从此，锗被晶体管抛弃了。

锗器件的稳定工作温度远不如硅器件高，它在地球上的含量也远远不及硅，所以在半导体工业发展初期就被硅取代了。

目前CPU的地基“晶圆”所含技术并没有锗的身影

晶圆是半导体构成的晶体圆片（又称衬底），它是制造CPU及其他半导体器件的“地基”。

第一代半导体晶圆以硅为代表，它的应用是最为广泛，但在光电、射频、功率等领域并没有很大的优势。

第二代半导体晶圆以砷化镓（GaAs）为代表，主要应用于红外、绿光波段的光电子领域以及民用射频器件领域，目前发展比较成熟。

第三代半导体晶圆以氮化镓（GaN）、碳化硅(SiC)为代表，处于发展阶段，但在蓝紫光波段的光电子领域、高性能军用射频领域、功率半导体领域有突出的优势。

锗很难应用于CPU

锗在地球的含量相对于硅来说可以用稀少来形容，锗本身比硅重，也比硅软，它很容易碎。锗的氧化物也不稳定，所以至今没有人用锗来开发CPU。

锗在半导体领域也并不是一无是处，主要应用于光电学领域，如太阳能电池、光传感器、红外LED、锗激光器等等。

所以小伙伴们，别再说为什么不用锗来做CPU了。

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